大家好，偏重亚硫酸钠相信很多的网友都不是很明白，包括焦亚硫酸钠是什么东西也是一样，不过没有关系，接下来就来为大家分享关于偏重亚硫酸钠和焦亚硫酸钠是什么东西的一些知识点，大家可以关注收藏，免得下次来找不到哦，下面我们开始吧！
本文主要内容一览
偏重亚硫酸钠（焦亚硫酸钠是什么东西）
反应配制亚硫酸水为什么要用自来水">1福尔根反应配制亚硫酸水为什么要用自来水
Feulgen反应
实验目的
了解Feulgen反应的原理，掌握有关的操作方法。
实验原理
DNA可在酸性条件下水解，嘌呤—脱氧核糖之间的糖苷键断开，形成醛基(—CHO)，再用显示醛基的特异性试剂Schiff试剂处理，形成光镜下所见的细胞核内紫红色反应产物。DNA 经稀盐酸处理而水解。除可破坏脱氧核糖与嘌呤碱外，还可水解嘧啶碱。酸水解核酸的程度与 水解时间长短有关，随着水解时间的延长，嘌呤碱基增多，形成的醛基也随之增多，Feulgen反应加强。如果水解时间过长，DNA将完全水解，反而使Feulgen反应减弱。DNA水解时间因组织种类和固定液不同而异，需通过预实验找到合适的水解温度和时间。由于Schiff试剂能与醛基结合，故不能用含醛的固定液固定组织，常用Carnoy固定液。Bouin液不适用于Feulgen反应，因为固定液中含较多的酸，可将DNA水解，影响染色反应。
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Schiff试剂是显示醛基的特异试剂，其反应原理是碱性品红(为红紫色)经亚硫酸处理后变为五色Schiff液，Schiff液遇到醛基时，则被还原形成原有的颜色，即红紫色。碱性品红结构中的醌基是碱性品红中具有紫红色的核心结构，经亚硫酸处理后，则醌基两端的双键打开，形成五色品ii-硫酸复合物为Schiff试剂。如果加热使SO2逸出，则恢复品红原来的颜色而失去对DNA的染色效果，故配好的Schiff试剂应避免SO2逸出。
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Feulgen反应原理
实验仪器、材料及试剂
（一） 仪器、用具
显微镜、恒温水浴箱、温度计、解剖针、酒精灯、试管、烧杯、载玻片、盖玻片、吸水纸。
（二 ）材料
洋葱鳞茎（见图2－1）或根尖（见图2－2）
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（三）试剂
1．1MHCl的配制
取82.5ml比重1.19的浓HCl加蒸馏水至1000ml 。
2．Schiff试剂的配制及保存
称取0.5g碱性品红加入到100ml煮沸的蒸馏水中（用三角烧瓶），时时振荡，继续煮 5分钟（勿使之沸腾），使之充分溶解。然后冷却至50℃时用滤纸过滤，滤液中加入10ml 1MHCl，冷却至25℃时，加入0.5g Na2S2O5（偏重亚硫酸钠或钾），充分振荡后，塞紧瓶塞，在室温暗处静置至少24小时（有时需2～3天），使其颜色退至淡黄色，然后加入0.5g活性炭，用力振荡1分钟，最后用粗滤纸过滤于棕色瓶中，封严瓶塞，外包黑纸。滤液应为无色也无沉淀，贮于4℃冰箱中备用。如有白色沉淀，就不能再使用，如颜色变红，可加入少许偏重亚硫酸钠或钾，使之再转变为无色时，仍可再用。
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3．亚硫酸水
取200ml自来水，加10ml 10%偏重亚硫酸钠（或偏重亚硫酸钾）水溶液和10ml 1M HCl，三者于使用前混匀。
实验步骤
1．将洋葱根尖或鳞茎内表皮放在1M HCl中，加热到60℃水解8～10 min。
2．蒸馏水水洗。
3．Schiff试剂遮光染色30min。
4．用新鲜配制的亚硫酸水溶液洗3次，每次1min。
偏重亚硫酸钠（焦亚硫酸钠是什么东西）
2焦亚硫酸钠能食用吗
不能，焦亚硫酸钠属于工业用品，有毒。
焦亚硫酸钠；偏重亚硫酸钠；重硫氧；Sodiummetabisulfite；Sodiumpyrosulfite分子式Na2S2O5
分子量190.10
外观与性状：为无色棱柱状结晶或白色粉末；有二氧化硫味、酸、咸；贮存日久色渐变黄。
熔点（℃）：>300（分解）
相对密度（水=1）：1.48
溶解性：溶于水，水溶液呈酸性（20℃时为54g/100ml水；100℃时为81.7g/100ml水）。溶于甘油，微溶于乙醇。相对密度1.4。溶于水溶于甘油，微溶于乙醇。受潮易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠。与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐类。加热到150℃分解。
焦亚硫酸钠主要用途
1、化工
用于生产保险粉，磺胺二甲基嘧啶安乃近，己内酰胺等以及氯仿，苯丙砜和苯甲醛的净化。照相工业用作定影剂的配料。香料工业用于生产香草醛。用作酿造工业防腐剂，橡胶凝固剂和棉布漂白后脱氯剂。有机中间体，染料，制革用作还原剂用作电镀业，油田的废水处理以及用作矿山的选矿剂等。
2、工业
上用于印染、有机合成、印刷、制革、制药等部门；在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。
用作化学试剂
（印染和摄影等方面）、用作漂白剂媒染剂，还原剂橡胶凝固剂，也用于有机合成制药及香料等。
3nahso3和nahso4为什么会反应啊
NaHSO3+NaHSO4===Na2SO4+H2O+SO2气体。
强酸式盐NaHSO4具有强酸性，能与碱、弱酸强碱盐、弱酸强碱酸式盐发生反应，反应方程式举例如下：
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+H2O+CO2↑
NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。
扩展资料：
分子式:NaHSO3
分子量:104.0609
CAS号：7631-90-5
EINECS号：231-673-0
上游原料：纯碱、二氧化硫、硫磺、溶剂、碳酸钠
下游产品：1-(2,5-二氯-4-磺酸苯基)-3-甲基-5-吡唑啉酮、双J酸、4-硫酸乙酯砜基苯胺、1,3-丙基磺酸内酯、羟胺,盐酸盐、硫酸卡那霉素、安乃近、碘伏、工业快速渗透剂
白色结晶性粉末。有二氧化硫的气味。具不愉快味。暴露空气中失去部分二氧化硫，同时氧化成硫酸盐。溶于3.5份冷水、2份沸水、约70份乙醇，其水溶液呈酸性。熔点分解。相对密度1.48。低毒，半数致死量（大鼠，经口）2000mg/kg。有刺激性。商品常含有各种比例的偏重亚硫酸钠（Na2S2O5）。
参考资料来源:百度百科-亚硫酸氢钠
4一般用偏重亚硫酸钠淬灭什么气体
用于淬灭二氧化硫气体
一般用偏重亚硫酸钠淬灭二氧化硫气体。
淬灭步骤如下:
在偏重亚硫酸氢钠溶液中加入一定量的纯碱，生成亚硫酸钠的悬浮液。通入二氧化硫，生成亚硫酸钠结晶。
