大家好，今天来为大家分享气态氢化物的一些知识点，和气态氢化物的稳定性怎么判断的问题解析，大家要是都明白，那么可以忽略，如果不太清楚的话可以看看本篇文章，相信很大概率可以解决您的问题，接下来我们就一起来看看吧！
本文主要内容一览
气态氢化物（气态氢化物的稳定性怎么判断）
1如何判断气态氢化物的稳定性
气态氢化物稳定性按NH3、H2O、HF依次增强。气态氢化物的稳定性变化规律如下：
同周期元素，从左到右，元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强；同主族元素，从上到下，元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
常见的例子有气态氢化物的稳定性。其稳定性大小规律是：元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定；在元素周期表中，从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强。碳酸及其盐的稳定性。
非金属性的比较规律：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
气态氢化物（气态氢化物的稳定性怎么判断）
2气态氢化物怎么算
气态氢化物用公式计算。根据查询相关公开信息，计算气态氢化物公式是ρ=M/Vm。气态氢化物是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态（一般是指常温常压下）化合物。
3气态氢化物含氢量最高
气态氢化物含氢量最高的是CH4。根据查询相关资料信息显示，含氢量最高的气态氢化物是CH4，它是天然气的主要成分。CH4分子里含有10个电子，0.2mol含2mol电子。
4气态氢化物的稳定性为什么跟非金属性强弱有关
氢的电子是被非金属夺走的，如果这种非金属的非金属性越强，那么它获得电子的能力越强，氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易分解，气态氢化物更加稳定。
1、所谓非金属性就是氧化性，原子得电子的能力，也就是原子与氢原子的结合能力，结合越精密，稳定性越强。
2、金属性是还原性，失电子，成正价，不与氢原子结合
3、元素非金属性逐渐增大，即得到电子的能力增大，与氢原子结合的化学键含有的能量增多，化学键不易断裂，越稳定。
扩展资料：
气态氢化物的结构与物理性质
（1）常见的气态氢化物中CH4、NH3、H2O、HF为10电子微粒，HCl、H2S、PH3、SiH4为18电子微粒。
（2）常见气态氢化物的典型结构与分子极性。
①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；
③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。
（3）氢化物中HF、H2O、NH3其分子之间可形成氢键、在熔沸点的变化上异常。
（4）同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性（非金属性越强稳定性越好）（1）同周期元素的气态氢化物（自左向右）
①非金属与氢气化合越来越容易；
②气态氢化物的稳定性逐渐增强；
③气态氢化物的还原性逐渐减弱。
（2）同主族元素的气态氢化物（自上向下）
①与氢气化合越来越难；②氢化物的稳定性逐渐减弱；
③氢化物的还原性逐渐增强；④气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强（如HF 参考资料：百度百科-气态氢化物 除含有氢键的H2O,HF,NH3外，其他气体氢化物都是相对分子质量大的，沸点高。 而除含有氢键的H2O,HF,NH3外，同主族的，从上到依次变大，同周期的，从左到右依次变大。 同主族元素的气态氢化物的沸点，从上到下，逐渐升高；但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点反应，比下一周期的元素的氢化物的沸点要高，原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键。 扩展资料： 含有N或O或F的气态氢化物的沸点要比同主族的其他元素高（因为它们含有分子间氢键）,其余的话,元素的非金属性越强，气态氢化物的沸点越高。 分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量(即式量)越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高.如：HCl＜HBr＜HI。 N,O,F,形成氢化物时,熔沸点比同族高,因为H和这几个极性强的分子间还会有静电力,起名叫氢键。 参考资料来源：百度百科——气态氢化物 不是，氢化钠是金属元素的氢化物，像氰化钾等，气态氢化物是非金属元素的，非金属元素的氢化物，常为气体。这类物质中氢元素显正价，晶体类型为分子晶体，一般称作气态氢化物。例外：H2O，N2H4,碳原子数较多的烃为液体或固体，晶体类型仍为分子晶体。5气态氢化物的沸点怎么判断高低
6氢化钠是气态氢化物吗
