大家好，氯化银电极相信很多的网友都不是很明白，包括二氧化铅电极也是一样，不过没有关系，接下来就来为大家分享关于氯化银电极和二氧化铅电极的一些知识点，大家可以关注收藏，免得下次来找不到哦，下面我们开始吧！
本文主要内容一览
氯化银电极（二氧化铅电极）
1氯化银电极在阴极溶解原因
氯化银电极在阴极溶解原因是在阴极得到电子溶解。根据查询相关公开信息显示，电化学当量的氯化银沉淀在反电极上（电子不足），对于每个氧分子，阴极放出4个电子，反电极接受电子，形成电流：4Ag+4Cl-=4AgCl+4e-。同理，逆原理可得出式子4AgCl+4e-=4Ag+4Cl-，也就是在阴极得到电子溶解。
氯化银电极（二氧化铅电极）
反应不可逆什么原因">2氯化银电极反应不可逆什么原因
氯化银电极反应不可逆的原因是极差电位主要是由两个电极的反应活性面积不同引起的。根据查询相关公开信息显示，电流方向改变，氯化银电极反应随之向相反方向进行，那么这种电极反应就是可逆的，一氯化银电极的电极反应是可逆的，通过电极的电流非常小，电极反应是在平衡电位下进行的，这种电极称为可逆电极。
3制作出来的氯化银电极不可逆反应什么原因
氯化银电极反应为Ag+(aq) + e- - Ag(s)，这是一个不可逆反应。这是因为在这个反应中，氧化还原反应发生，在氧化还原反应中，电子总是由电极上的金属离子转移到电极下的氧化剂上。在这个反应中，电子是从氧化剂转移到金属离子上，从而使金属离子氧化成金属。因此，电子是不能从金属还原回离子的，所以这是一个不可逆反应。
4制作好的氯化银电极需要泡盐水中
制作好的氯化银电极需要泡盐水。根据查询相关资料信息显示，氯化银电极内盐桥溶液中不可含有较大气泡，以免阻断电子测量回路，需要将制作好的氯化银电极在盐水中浸泡达到减少气泡的目的。
5氯化银电极变黄了
氯化银电极变黄了的原因如下。1、电极出现了氧化现象，先黄后黑就是镀银层氧化的过程。2、阳极板或者钛篮有所溶解也会变黄。
6氯化银电极测试10分钟才稳定的原因
氯化银电极是由表面覆盖有氯化银的多孔金属银浸在含Cl-的溶液中构成的电极。氯化银电极可表示为Ag/AgCl/Cl-，电极反应为AgCl+e=Ag+Cl-。
氯化银电极在1M KCL中的标准电极电势为+0.2224 V(25℃)，饱和KCl中的标准电极电势为+0.199 V(25℃)。
电极的稳定性测试
综合考虑电极微观形貌后可知，极差电位主要是由两个电极的反应活性面积不同引起的，反应活性面积的较大差距导致了极差电位不能控制在指定的范围内。由电极的工作原理可知，Ag /AgCl电极在海水中存在两个相界面，即 Ag-AgCl-Cl-，电极表面的Ag和AgCl分别作为阳极和阴极参与反应过程并趋于平衡，即AgCl+e=Ag+Cl。
银粉的SEM照片
由于AgCl是一种难溶的盐，所以反应过程还存在着另一个平衡关系：AgCl→Ag++Cl-。
当有电场信号传来时，微量电流通过电极界面，上述平衡出现偏离，由氯离子浓度控制的双电层遭受破坏，双电层重新建立平衡，导致极差电位的不稳定。所以极差电位及其稳定性是由电极表面的双电层决定的，而两电极表面的成分组成及形貌组织决定了双电层的分。银粉的粒度分布在 2～5 μm之间，如图1所示，则AgCl的颗粒数远多于银粉，AgCl的颗粒均匀地分布在银粉周围，且小颗粒的AgCl填充在大颗粒的银粉之间，从而有效地避免了大气孔的产生，大大提高电极的致密度及均匀性。如图2所示，电极表面缺陷少，可以看到AgCl稍微熔化时颗粒之间产生的界面，对于金属而言，由于晶界存在势垒，电阻率会随着晶界数量的增加而增加，这归结于晶界对传导电子的散射作用；由于样品电极内含有较多的银，电子将通过AgCl界面的散射和银交互传递，使信号有效的传导。
